Cl2 + H2 HCl | Cl2 ra HCl

Phản ứng: Cl2 + H2 HCl

1. Phương trình phản ứng hóa học

Cl2 + H2 2HCl

2. Điều kiện xảy ra phản ứng

Nhiệt độ: cháy trong H2 Cl2 hoặc ở nhiệt độ phòng

Điều kiện khác: có ánh sáng

3. Cách thức thực hiện phản ứng

Đưa hidro đang cháy vào lọ đựng khí clo. Sau phản ứng, cho một ít nước vào lọ lắc nhẹ rồi dùng giấy quỳ tím để thử.

4. Hiện tượng xảy ra sau khi phản ứng

Hidro cháy trong khí clo tạo thành khí không màu. Màu vàng lục của khí clo biến mất. giấy quỳ tím hoá đỏ.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1 Bản chất của Cl2

Cl2 (clo) là chất oxi hóa và tác nhân oxi hóa.

5.2 Bản chất của H2

H2 (hidro) là chất khử và tác nhân khử

6. Tính chất hóa học của Cl2

6.1. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có to để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất )

6.2. Tác dụng với phim kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

6.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl2 tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxi hóa, vừa là chất khử.

a. Tác dụng với nuớc

Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl20 + H2O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

b. Tác dụng với dung dịch bazơ

6.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

6.5. Tác dụng với chất khử khác

6.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

7. Tính chất hóa học của H2

7.1 Phản ứng với kim loại

Tính chất hóa học của Hidrolà có khả năng phản ứng với kim loại tạo thành muối Hidrua.

Trong điều kiện nhiệt độ:

Trong đó M là kim loại, ví dụ:

7.2 Phản ứng với phi kim

Tính chất hóa học đặc trưng của Hidro tiếp theo mà các em cần nhớ chính là Hidro có thể phản ứng với phi kim ở nhiệt độ cao.

Ví dụ:

7.3 Phản ứng với oxit kim loại

Ở nhiệt độ cao, Hidro khử được nhiều oxit kim loại tạo thành kim loại và hơi nước.

Ví dụ:

7.4 Phản ứng với oxi

Tính chất hóa học của Hidro nổi bật nhất chính là tác dụng được với Oxi ở nhiệt độ cao. Đặc biệt, hỗn hợp khí Oxi và khí Hidro sẽ gây nổ và nổ mạnh nhất nếu trộn theo tỷ lệ 2:1 về thể tích.

9. Bạn có biết

Khi clo đã phản ứng mạnh với hidro tạo thành khí hidro clorua không màu. Khí này tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric và làm quỳ tím hoá đỏ.

10. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Để điều chế clo, người ta có thể làm như sau:

A. Điện phân muối NaCl nóng chảy hoặc dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

B. Cho KMnO4 hoặc MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc.

C. Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc.

D. A hoặc B hoặc C.

Lời giải:

Đáp án D.

2NaCl + 2H2O Cl2 + 2NaOH + 2H2

2NaCl 2Na + Cl2

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2

Câu 2: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng. Thể tích khí thoát ra (đktc) là (cho Mn = 55)

A. 4,48 lít. B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít. D. 6,72 lít.

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 3: Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

A. NaCl, NaClO3, Cl2

B. NaCl, NaClO, NaOH

C. NaCl, NaClO3, NaOH

D. NaCl, NaClO3

Lời giải:

Đáp án B

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Dung dịch còn chứa NaOH dư.

Câu 4: Khí Cl2 không tác dụng với

A. khí O2.

B. dung dịch NaOH.

C. H2O.

D. dung dịch Ca(OH)2.

Lời giải:

Đáp án A

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

Câu 5: Khí X được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí X là

A. CO2. B. O2.

C. Cl2. D. N2.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 6: Trong phản ứng : Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO, Clo đóng vai trò

A. Chất tan.

B. Chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. Chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án C