Kim Loại Kiềm Là Gì? Các Hợp Chất Quan Trọng Và Ứng Dụng Của Kim Loại Kiềm

1. Lý thuyết kim loại kiềm

1.1. Kim loại kiềm là gì?

Để trả lời cho câu hỏi kim loại kiềm là gì, các bạn cần hiểu và nắm rõ các lý thuyết kim loại kiềm.

Kim loại kiềm là tổng hợp tất cả các kim loại thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn hóa học.

Kim Loại Kiềm Là Gì? Các Hợp Chất Quan Trọng Và Ứng Dụng Của Kim Loại Kiềm

Các nguyên tố sau là kim loại kiềm

1.2. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm

Trong bảng tuần hoàn hóa học, các kim loại kiềm có vị trí và các cấu hình electron nguyên tử như sau:

2. Tính chất vật lý của kim loại kiềm

Kim loại kiềm cũng thuộc nhóm kim loại cho nên kim loại kiềm cũng có những tính chất chung của kim loại:

Kim loại kiềm có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các nguyên tố khác

Do kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc khá rỗng, trong tinh thế giữa các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng các liên kết kim loại yếu cho nên độ cứng của kim loại kiềm thấp.

3. Tính chất hóa học của kim loại kiềm

3.1. ​​Kim loại kiềm tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ thường hoặc cao khi tác dụng với phi kim sẽ tạo thành oxit bazơ.

Li + O2 → Li2O

Na + O2 → Na2O

K + O2 → K2O

3.2. Kim loại kiềm tác dụng với axit

Kim loại kiềm giải phóng muối và tạo thành khí hiđro khi tác dụng với axit.

Na + HCl → NaCl + H2

K + H2SO4 → K2SO4 + H2

3.3. Kim loại kiềm tác dụng với nước

Khi tác dụng với nước, kim loại kiềm tạo thành Hiđroxit tương ứng và giải phóng khí hidro.

K + H2O → KOH + H2

Na + H2O → NaOH + H2

4. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên của kim loại kiềm

Kim loại kiềm dùng để chế tạo các kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp, hợp kim liti - nhôm siêu nhẹ, ứng dụng trong kỹ thuật hàng không, xesi ứng dụng của tế bào quang điện.

Kim Loại Kiềm Là Gì? Các Hợp Chất Quan Trọng Và Ứng Dụng Của Kim Loại Kiềm

Các kim loại kiềm chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất không tồn tại dưới dạng đơn chất, muối NaCl có trong nước biển, tồn tại dưới dạng silicat và aluminat trong 1 số hợp chất trong đất.

5. Phương pháp điều chế kim loại kiềm

Sử dụng phương pháp khử ion khi muốn điều chế kim loại kiềm.

M+ + e → M

Nhưng không có chất nào có thể khử được ion của kim loại kiềm.

Phương pháp thường xuyên sử dụng khi điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của nó.

Kim Loại Kiềm Là Gì? Các Hợp Chất Quan Trọng Và Ứng Dụng Của Kim Loại Kiềm

6. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Trong hóa 12 kim loại kiềm sẽ có 1 số loại hợp chất sau đây, hãy cùng tìm hiểu tính chất và các ứng dụng của nó sau đây.

6.1. Natri hiđroxit (NaOH)

- Natri hiđroxit là chất rắn, không có màu, dễ thấm hút, tan nhiều trong dung dịch NaOH.

- Dung dịch NaOH hội tụ đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

+ Trong nước phân li hoàn toàn: NaOH → Na+ + OH-

+ Đổi màu một số chất: làm xanh quỳ tím và hồng phenolphtalein

- Tác dụng với oxit axit, axit tạo thành muối và nước.

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

- Tác dụng với dung dịch muối:

- Tác dụng với vài kim loại và các oxit, hiđroxit lưỡng tính (các bạn có thể xem phần tính chất hoá học của các chất Al, Cr, Zn).

Kim Loại Kiềm Là Gì? Các Hợp Chất Quan Trọng Và Ứng Dụng Của Kim Loại Kiềm

6.2. Natri hiđrocacbonat (NaHCO3)

a. Bị phân huỷ bởi nhiệt:

b. Tính lưỡng tính:

HCO3- + H+ → H2O + CO2

⇒ HCO3- nhận thêm proton (H+), có tính bazơ.

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

⇒ HCO3- nhường đi proton (H+), có tính axit.

Hoặc: 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

Dung dịch NaHCO3 khiến xanh quỳ tím, làm hồng phenolphtalein (có tính kiềm yếu):

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

HCO3- + H2O Y-FA-YQ1n6hdtX77goYuKtl19qwZv9Xh-dpi14cv2Q8LSt6tDqoJRpXe8c7W6itabPbg1HJjaDc-OwAyB7_NKv5PyJH65QnAPzsPM3E1O5oYdFBo6HbLpDDUmhidnEXRJwcHSXKbiE-wvMjWug H2CO3 + OH-

Natri hiđrocacbonat được ứng dụng trong công nghiệp thực phẩm (làm bột nở), y học (thuốc chữa đau dạ dày), làm nước giải khát

6.3. Natri cacbonat (Na2CO3)

- Là chất có màu trắng, chất ở thể rắn, dễ tan trong nước, nóng chảy ở nhiệt độ 850°.

- Mang trong nó tính bazơ yếu thể hiện ở các phản ứng

+ Làm đổi màu của chất chỉ thị (làm xanh giấy quỳ tím)

Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

CO32- + H2O UauOPX3Ocg-HxV1SMRpaD_Xnt73KE-MXfn88HJ8tXO8WjsU9CidlvuTCHSD-GxKRAJ0DeDngQUB9G_Fbjzb87cXTKFxfBSpb8TvL9LK2R0UCyhJblxuOyIHRINzF6y8nY_0P5MRDkRT3LTgfCQ HCO3- + OH-

+ Tác dụng với axit

+ Tác dụng với dung dịch muối

- Lưu ý: Na2CO3 phản ứng với muối Fe3+ hay Al3+ có phản ứng sau

Là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất xà phòng, thuỷ tinh, phẩm nhuộm, giấy,...

6.4. Kali nitrat (KNO3)

- Là chất ở thể rắn, tinh thể không có màu, dễ tan trong nước

- Dễ bị phân hủy bởi nhiệt: 2KNO3 \xrightarrow{t^o} 2KNO2 + O2

- Làm phân bón (phân đạm, kali)

- Thuốc thuốc súng có thành phần KNO3, C và S.

Trên đây là tổng hợp lại toàn bộ kiến thức về kim loại kiềm mà VUIHOC muốn chia sẻ đến cho các bạn học sinh. Hy vọng rằng sau bài viết này, các bạn sẽ nắm chắc được kiến thức về kiến thức Hóa 12 và đạt điểm cao trong các bài kiểm tra sắp tới. Để có thêm các kiến thức bổ ích khác phục vụ cho ôn thi hóa THPT Quốc gia, các em hãy truy cập ngay nền tảng Vuihoc.vn để nhận thêm nhiều bài giảng hay nhé!

Bài viết tham khảo thêm:

Phương pháp điều chế kim loại

Lý thuyết kim loại kiềm thổ

Link nội dung: https://iir.edu.vn/kim-loai-kiem-la-gi-cac-hop-chat-quan-trong-va-ung-dung-cua-kim-loai-kiem-a16166.html